化學(xué)式計算是初中化學(xué)計算中的一個重要組成部分。但有些化學(xué)式計算題若按照常規(guī)的方法求解，不僅過程繁瑣，計算量較大，而且容易出現(xiàn)錯誤。如果我們轉(zhuǎn)換思維角度，采用不同的假設(shè)策略，常常能化繁為簡，巧妙解題。下面初中化學(xué)補習(xí)沖刺的老師給大家總結(jié)一些常用方法，希望能對大家有用。

一、極端假設(shè)

極端假設(shè)就是將混合物的組成假設(shè)為多種極端情況，并針對各種極端情況進(jìn)行計算分析，從而得出正確的判斷。

例1.一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中充分燃燒后生成CO和CO2，且測得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則其中氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為()

A.10%B.30% C.50% D.70%

解析：

本題采用極端假設(shè)法較易求解，把原混合氣體分兩種情況進(jìn)行極端假設(shè)。

(1)假設(shè)混合氣體只含N2和CO。設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則12/28=24%/x

x=56%,則混合氣體中N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1—56%=44%

(2)假設(shè)混合氣體只含N2和CO2。設(shè)混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y,則12/44=24%/y

y=88%,則混合氣體中N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1—88%=12%

由于混合氣體實際上由CO、CO2、N2三種氣體組成，因此混合氣體中N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)在12%～44%之間，故符合題意的選項是B。

二、中值假設(shè)

中值假設(shè)就是把混合物中某純凈物的量值假設(shè)為中間值，以中間值為參照，進(jìn)行分析、推理，從而巧妙解題。

例2.僅含氧化鐵(Fe2O3)和氧化亞鐵(FeO)的混合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.1%，則混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A.30%B.40% C.50% D.60%

解析：

此題用常規(guī)法計算較為復(fù)雜。由化學(xué)式計算可知：氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.0%，氧化亞鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為約為77.8%。假設(shè)它們在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為50%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。題給混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.1%<73.9%,而氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氧化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于50%，顯然只有選項D符合題意。

三、等效假設(shè)

等效假設(shè)就是在不改變純凈物相對分子質(zhì)量的前提下，通過變換化學(xué)式，把復(fù)雜混合物的組成假設(shè)為若干個簡單、理想的組成，使復(fù)雜問題簡單化，從而迅速解題。

例3.已知在NaHS、NaHSO3和MgSO4組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

解析：

解此類題用常規(guī)方法顯然不行，必須巧解，把五種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算轉(zhuǎn)化為只含三種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。由于Na和H的相對原子質(zhì)量之和等于Mg的相對原子質(zhì)量，所以可以將NaH視為與Mg等效的整體，據(jù)此，我們就可以將原混合物假設(shè)為由MgS、MgSO3和MgSO4三種化合物組成。通過對混合物中各成分的化學(xué)式觀察可以看出，無論三種純凈物以何種質(zhì)量比混合，混合物中Mg、S的原子個數(shù)比固定為1：1，混合物中Mg、S元素的質(zhì)量比固定為24：32，因為混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(24/32)a%=3a%/4，所以混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1—a%—3a%/4=1-1.75a%。

四、賦值假設(shè)

賦值假設(shè)就是在有關(guān)化學(xué)式的無數(shù)據(jù)計算、以比值形式作已知條件或求比值的問題中，賦予某些特定對象具體的量值，化抽象為具體，以使問題順利解決。

例4.青少年應(yīng)珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品。海洛因是一種常用的毒品，其元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：C：68.29%H：6.23%O：21.68%,其余為氮。若已知其相對分子質(zhì)量不超過400，則一個海洛因分子中氮原子個數(shù)為()

A.4 B.3 C.2 D.1

解析：

本題單純從元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的角度出發(fā)，卻很難找到一條明確的答題思路。依題意可知：海洛因中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-68.29%-6.23%-21.68%=3.8%，比海洛因中其它元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都小，且氮原子的相對原子質(zhì)量又較大，因此我們不妨假設(shè)一個海洛因分子中氮原子的個數(shù)為1，可計算海洛因的相對分子質(zhì)量為：14/3.8%=368<400，恰好符合題意，故一個海洛因分子中氮原子的個數(shù)為1，此題的答案應(yīng)選D.

五、巧用定比

例5.FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()

解析：

FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中由鐵、硫、氧三種元素組成，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，那只能求得硫與氧元素的質(zhì)量之和為69%。我們仔細(xì)分析FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，發(fā)現(xiàn)不管是FeSO4還是Fe2(SO4)3，硫元素的質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量有固定的比值，為32比64，即1比2，又硫與氧元素的質(zhì)量之和為69%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%。